Тема: химия

1. При комнатной температуре вода реагирует с:
A) N2
B) Ag
C) S
D) Zn
E) Na

2. Формула вещества с ковалентной полярной связью
A) Cl2
B) Na2O
C) CaCl2
D) KCl
E) HCl

3. Нейтральная среда в растворе
A) NaOH
B) KOH
C) H2SO4
D) H2O
E) HCl

4. Осадок выпадает при взаимодействии нитрата бария с 
A) сульфатом натрия
B) Хлоридом магния
C) Йодидом лития
D) Бромидом натрия
E) Хлоридом натрия

5. Кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета
A) Br2
B) N2
C) I2
D) Cl2
E) F2

6. Число энергетических уровней в атоме натрия
A) 1
B) 26
C) 3
D) 11
E) 2

7. Масса 1 моль кислорода
A) 38 г
B) 28 г
C) 32 г
D) 22 г
E) 34 г

8. Относительная молекулярная масса оксида фосфора (V)
A) 152
B) 110
C) 142
D) 111
E) 148

9. Индекс у алюминия в формуле его оксида равна
A) 1
B) 4
C) 3
D) 5
E) 2

10. Вещество Х3 в схеме превращений 
          +O2              +Na            +HNO3
H2       →      X1      →      X2       →           X3

A) нитрит натрия
B) нитрат натрия
C) азотная кислота
D) нитрид натрия
E) азотистая кислота

11. Элемент, у которого относительная молекулярная масса гидроксида равно 40
A) Hg
B) Mg
C) Ag
D) Na
E) Ca

12. Высший оксид элемента Э2О3.  Этот элемент
A) Na
B) Mg
C) Zn
D) Ca
E) Al

13. Относительная молекулярная масса Н3Э равна 17. Этот элемент
A) P
B) O
C) N
D) C
E) F

14. В ряду элементов: сероводород - диоксид серы - триоксид серы.  Для серы
A) уменьшаются кислотные свойства
B) увеличиваются восстановительные свойства
C) уменьшается валентность
D) уменьшается молярная масса
E) увеличивается степень окисления

15. Атомы азота и мышьяка сходны по 
A) числу протонов
B) числу электронов на внешнем уровне
C) числу электронов
D) числу энергетических уровней
E) заряду ядра

16. Относительная плотность NO по водороду
A) 15
B) 1,59
C) 14
D) 23
E) 1,03

17. Масса фосфорной кислоты, которая получается при взаимодействии 142 г   Р2О5    с водой
A) 396 г
B) 96 г
C) 296 г
D) 196 г
E) 496 г

18. масса аммиака, который необходимо растворить в 36 г воды, для получения гидроксида аммония
A) 44 г
B) 64 г
C) 14 г
D) 34 г
E) 24 г

19. Для получения 44,8 л (н.у.) углекислого газа необходим карбонат кальция массой
A) 250 г
B) 50 г
C) 200 г
D) 100 г
E) 150 г

20. масса 3 моль гидроксида алюминия
A) 234 г
B) 156 г
C) 342 г
D) 324 г
E) 256 г

21. Хлорид кальция
A) KBr

B) CaCl2
C) ZnS
D) BaCl2
E) NaCl

22. Раствор, в котором при данной температуре вещество еще может растворяться, называется:

A) разбавленный
B) концентрированный
C) ненасыщенный
D) насыщенный
E) пересыщенный

23. Вид химической связи между атомами одного металла

A) металлическая
B) ковалентная неполярная
C) водородная
D) ковалентная полярная
E) ионная

24. При диссоциации NaCl в растворе образуются ионы
A) H +     и    PO4 3-
B) H+     и    Сl -
C) Al 3+     и    Cl -
D) Na +     и    Cl -
E) Al 3+     и    NO3  -

25. Карбонат-ионы можно обнаружить  водным раствором

A) сульфата аммония

B) хлорида калия

C) солянной кислоты

D) хлорида натрия

E) гидроксида натрия

26. Фосфор в природе встречается в основном в виде соединения

A) Ca3P2
B) PH3

C) P2O5

D) PCl3

E) Ca3(PO4)2

27. название газа, плотность по водороду которого равна 17

A) диоксид серы
B) диоксид углерода
C) сероводород
D) кислород
E) азот

28. сумма всех коэффициентов в левой части схемы уравнения реакции 
KClO3 + P = KCl + P2O5

A) 11
B) 13
C) 19
D) 10
E) 12

29. Коэффициенты в уравнении реакции
...Al + ...O2 = ...Al2O3
соответственно

A) 3,4,1

B) 4,3,2

C) 4,2,3

D) 1,2,3

E) 4,2,2

30. Степень окисления и валентность азота в NO2

A) +6, III

B) +3, III

C) +4, IV

D) +2, III

E) +1, I

31. X, Y, Z  в схеме превращений

соответственно
A) Cl2,  NaNO3,  O2
B) KCl,  H2O,   t 0C
C) BaCl2,  NaOH,  t 0C
D) HCl,  NaOH,  t 0C
E) NaCl,  H2O,  O2

32. Электронная формула внешнего электронного слоя атома наиболее активного неметалла
A) 1s2   2s2
B) 1s2    2s1
C) 1s2
D) 1s2    2s2 2р6   3s1
E) 1s2    2s2 2р5   

33. способность атомов неметаллов принимать электроны усиливается в ряду
A) F - O - N
B) O - N - F
C) N - O - F
D) O - F - N
E) F - N - O

34. прм каталитическом окислении аммиака степень окисления азота меняется с 
A) -2  до +3
B) -2  до  0
C) -3  до  +1
D) -3  до +2
E) -1  до  +2

35. степень окисления +2  имеет  углерод в соединении
A) CH4
B) H2CO3
C) CO
D) Al4C3
E) CO2

36. электронная конфигурация        1 s2  2 s2p6   3 s2p6     4 s1       соответствует  элементу
A) калию
B) кальцию
C) натрию
D) магнию
E) бериллию
Верный ответ: A

37. объем водорода (в литрах, н.у.), необходимый  для ввзаимодействия с 160 г  оксида  меди  (II)
A) 1,12
B) 5,6
C) 22,4
D) 2,24
E) 44,8

38. масса 72 мл воды (с = 1 г/мл)
A) 18 г
B) 9 г
C) 45 г
D) 72 г
E) 36 г

39. масса сульфида калия (г), который  образуется при пропускании  оксида серы (IV) объемом 2,24 л, через раствор, содержащий 16,8 г KOH
A) 15.8
B) 12.8
C) 11.8
D) 13.8
E) 14,8

40. Количество вещества (в моль) гидроксида алюминия  массой 234 г
A) 1
B) 2,5
C) 2
D) 1,5
E) 3

41. Относительная атомная масса бериллия и валентность равны соответственно

A) 7 и 1
B) 9 и 2
C) 32 и 1 
D) 2 и 2
E) 16 и 2
Верный ответ: B

42. Нерастворимые в  воде вещества
A) NaCl,  H2SO4
B) NaCl,  ZnSO4
C) CuSO4,  MgSO4
D) Na2SO4,  KCl
E) AgCl, Ba2SO4

43. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами в молекуле

A) KBr
B) FeCl3
C) Fe
D) J2
E) H2S

44. Нитрат калия при диссоциации образует
A) Гидроксид-ион
B) Катион водорода
C) Хлорид-ион
D) Катион калия
E) Сульфат-ион

45. Сокращенное ионное уравнение реакции Zn2+ + 2OH- →Zn(OH)2↓ соответствует взаимодействию
A) Нерастворимой соли цинка с нерастворимым основанием
B) Цинка со щелочью
C) Нерастворимой соли цинка со щелочью
D) Раствора соли цинка со щелочью
E) Раствора соли цинка с нерастворимым основанием

46. Утверждение справедливое для хлороводорода
A) При обычных условиях - жидкость
B) Плохо растворим в воде
C) При растворении его в воде  образует щелочь
D) Газ с резким запахом
E) Легче воздуха

47. Сумма коэффициентов в  уравнении схемы реакции    
Al + Cl2 → AlCl3 
A) 9
B) 7
C) 5
D) 6
E) 3

48. Сумма всех коэффициентов  в правой части уравнения реакции  KClO3 + P → KCl + P2O5 
A) 9
B) 8
C) 5
D) 7
E) 6

49. Не реагирует с кислородом
A) Калий
B) Железо
C) Литий 
D) Золото
E) Натрий

50. Оксид серы (VI) будет реагировать со всеми веществами группы
A) H2O,  N2
B) HCl,  CO2
C) H2O,  K2SO4
D) NaOH,  NaNO3
E) H2O,  KOH

51. Элемент Э  в схеме превращений Э - ЭО2 - Н2ЭО3
A) Ca
B) Al
C) C
D) Li
E) Mg

52. Электронная формула атома бериллия
A) 1s2  2s2  2p6  3s2 
B) 1s2  2s2
C) 1s2  2s2  2p6  3s2 3p4
D) 1s2  2s2  2p6  3s2 3p5
E) 1s2  2s2  2p6 

53. Серная кислота реагирует с каждым веществом ряда
A) Ba(NO3)2,  NaOH,  Zn(OH)2,  CuO
B) ZnO,  CaO,  NaOH,  P2O5
C) CO2,  BaCl2,  KOH,  ZnO
D) Ba(OH)2,  CuO,  HCl,  Al2O3
E) CO2,  CaO,  HCl,  ZnO

54. Из 500 л азота может быть получен аммиак объемом (н.у)
A) 500 л
B) 700 л
C) 800 л
D) 1000 л
E) 900 л

55. Вещества «X» и «Y» в схеме превращений  CO2 + X → CaCO3 + Y → CO2 + H2O
A) X - Ca,   Y - HCl           
B) X - CaO,   Y - HCl           
C) X - Ca(HCO3)2,   Y - H2O          
D) X - CaO,   Y - H2O          
E) X - Ca(OH)2,   Y - H2O          

56. Ряд, в котором убывают металлические свойства
A) Ca, Ba
B) Mg,Ca
C) Mg, Sr
D) Sr, Ba
E) Na, Mg

57. Масса поваренной соли полученной при взаимодействии 80 г NaOH  с 109,5 г HCl равна (г)
A) 35
B) 234
C) 117
D) 56
E) 85

58. Масса раствора, который образуется при смешивании 2 Моль воды и 40 г гидроксида натрия
A) 24 г
B) 76 г
C) 28 г
D) 38 г
E) 23 г

59. Из 70 г гидроксида аммония можно получить аммиак объемом (н.у.)
A) 22,4 л
B) 44,8 л
C) 33,6 л
D) 11,2 л
E) 16,8 л

60. Даны вещества: K, Cl2, O2,  H2O,  HCl. Число возможных попарно протекающих химических реакций равно
A) 1
B) 2
C) 3
D) 5
E) 4

61. Кислород - это простое вещество в выражении молекулы
A) Кислород входит в состав серной кислоты
B) Кислород входит в состав молекулы воды
C) Кислород входит в состав воздуха
D) Кислород входит в состав оксидов

E) Кислород входит в состав азотной кислоты

62. Валентность металла в гидроксиде калия КОН
A) 3
B) 5
C) 2
D) 1
E) 6

63. Химическая связь в Fe
A) Ковалентная полярная
B) Металлическая
C) Водородная
D) Ионная
E) Ковалентная неполярная

64. Фенолфталеин в растворе гидроксида калия
A) Красный
B) Фиолетовый
C) Синий
D) Малиновый
E) Бесцветный

65. К галогенам относится 
A) Cl
B) Mn
C) P
D) N
E) C

66. Протонов 20, нейтронов 20 у элемента
A) Al
B) Mg
C) Ca
D) Na
E) Zn

67. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой CaCO3 →
A) 3
B) 8
C) 6
D) 5
E) 9

68. Карбонат кальция (CaCO3) разлагается на 
A) Ca,  CO
B) Ca(OH)2,  CO2
C) CaO,  CO2
D) Ca,   CO2
E) CaO,   CO

69. 3,01*1023 молекул сероводорода (H2S) занимает объем (н.у.)
A) 5,6 л
B) 1,12 л
C) 11,2 л
D) 2,24 л
E) 22,4 л

70. Вещество «Э» в схеме превращений Э - ЭО2 - Н2ЭО3
A) Хлор
B) Фосфор
C) Углерод
D) Азот
E) Алюминий 

71. Если относительная атомная масса 55, а число нейтронов 30, то протонов
A) 35
B) 25
C) 20
D) 30
E) 55

72. Радиус атома больше у
A) Mg
B) Si
C) Al
D) Na
E) P

73. С образованием воды идет реакция
A) AgNO3 + NaCl
B) H2SO4 + HCl
C) HCl + AgNO3
D) HCl + HNO3
E) NaOH + HCl

74. Сумма всех коэффициентов  в уравнении реакции 
SiO2 + F2 → SiF4 + O2
A) 4
B) 8
C) 5
D) 6
E) 7

75. Степень окисления в серной кислоте
A) +4
B) -2
C) +2
D) +6
E) 0

76. Ядро атома фосфора 3115Р содержит 
A) 16 протонов,  15 нейтронов
B) 15 протонов,  15 нейтронов
C) 15 протонов,  16 нейтронов
D) 31 протонов,  15 нейтронов
E) 15 протонов,  31 нейтронов

77. В молекулярном уравнении реакции
Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2O + H2S
Сумма всех коэффициентов
A) 20
B) 18
C) 21
D) 19
E) 2

78. Масса раствора, который образуется при смешивании 3 моль гидроксида натрия и 60 г воды
A) 160 г
B) 170 г
C) 130 г
D) 180 г
E) 90 г

79. Для получения 120 г аммиачной селитры в реакции 
NH3 + HNO3 →   потребуется аммиак объемом (н.у.)
A) 22,4 л
B) 33,6 л
C) 56 л
D) 11,2 л
E) 44,8 л

80. Взаимодействуют 26,7 г хлорида алюминия и 12 г гидроксида натрия. Масса полученного осадка
A) 7,8 г
B) 10 г
C) 10,2 г
D) 12 г
E) 11,6 г

81. Амфотерный оксид
A) P2O3
B) CaO
C) CO2
D) Al2O3
E) NO

82. Для разложения воды необходимо
A) Действие постоянного электрического тока
B) Присутствие ингибитора
C) Нагревание
D) Освещение
E) Присутствие катализатора

83. Вид химической связи между атомом металла и неметалла
A) Водородная
B) Ковалентная полярная
C) Ковалентная неполярная
D) Металлическая
E) Ионная

84. Хлорид серебра образуется в результате взаимодействия
A) AlCl3 + NaOH
B) KCl + AgNO3
C) KCl + NaSO4
D) HCl + NaOH
E) BaCl2 + H2SO4

85. Степени окисления серы
A) -2, 0, +1, +2
B) -2, 0, +4, +6
C) -3, 0, +4, +6
D) -2, 0, +2, +7
E) -3, 0, +2, +4

86. Сплав железа с углеродом, содержание последнего в котором более 2%  называют
A) Сталь
B) Бронза
C) Мельхиор
D) Латунь
E) Чугун 

87. Химическая формула оксида серы (VI)
A) S2O
B) SO2
C) SO3
D) SO
E) S2O3

88. Реакция разложения
A) CaO + CO2=CaCO3
B) Zn +CuCl2 =Cu + ZnCl2
C) CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
D) 3Fe + 2O2 =Fe3O4
E) 2KMnO4 = K2MnO4 +H2O

89. Сумма всех коэффициентов в обоих уравнениях горения    1) Mg + O2 →…        2) C2H2 +O2 →…    равна:      
A) 17
B) 18
C) 14
D) 15
E) 16

90. Сумма коэффициентов в схеме реакции
ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O
A) 6
B) 4
C) 7
D) 3
E) 5

91. Элемент в схеме превращений  Э - ЭО2 - Н2ЭО3
A) Хлор
B) Сера
C) Натрий
D) Азот
E) Фосфор

92. Электронная конфигурация 1s2  2s2  2p6  3s2 3p6      соответствует частице
A) P +5
B) Li +
C) K +
D) Na +
E) Ca 0

93. Водный раствор гидроксида натрия реагирует со всеми веществами в группе
A) Fe(NO3)3,  CO2
B) CaO,  H2SiO3
C) MgO,  Na2CO3
D) HCl,  K2CO3
E) NaCl,  H2SiO3

94. Для восстановления 2 Моль оксида меди  (II)  необходим водород объемом (н.у.)
A) 44,8 л
B) 22,4 л
C) 5,6 л
D) 4,48 л
E) 11,2 л

95. 71 г газа хлора (н.у.) занимает объем
A) 11,2 л
B) 33,6 л
C) 22,4 л
D) 56 л
E) 44 л

96. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой
A) 5
B) 7
C) 6
D) 3
E) 4

97. Реактивы для цепочки превращений  Pb → PbO → Pb  соответственно
A) H2, H2
B) H2, O2
C) H2O, Cu
D) O2, H2
E) H2O,  O2

98. Масса воды, необходимая для приготовления 45 г раствора, в котором 5 г серной кислоты
A) 50 г
B) 60 г
C) 40 г
D) 80 г
E) 90 г

99. Масса оксида кальция, которая получается при разложении 300 г карбоната кальция
A) 56 г
B) 100 г
C) 168 г
D) 300 г
E) 276 г

100. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции KOH + HNO3 →
A) 10
B) 9
C) 7
D) 8
E) 11