Химия
Химия
|
1. Группа веществ, в которой все вещества – кислоты, это…
A) CaH2, H2CO3 B) NH3, H2SO4 C) HBr, HNO3 D) AlH3, HCl E) K2S, HBr
|
|
2.Названия вещества Fe(OH)2
A) гидроксид железа B) гидроксид железа(II) C) гидрид железа (III)
D) гидрид железа (II) E) гидроксид железа(III)
|
|
3. Процесс окисления сложного вещества
A) горение серы B) горение угля C) горение сероводорода
D) разложения мела E) горение фосфора
|
|
4. При диссоциации NaNO3 в растворе образуются ионы
A) H3+ и PO43- B) H+ иCl- C) Al3+ и Cl- D) Na+ иNO3- E) Na+ и Cl-
|
|
5. Диссоциирует кислота
A) NaOH
 Na++OH- B) HCl H++Cl- C) Ba(OH)2 Ba2++2OH-
D) FeCl2
Fe2++2Cl- E) KCl K++Cl- |
|
6.Порядковый номер азота
A) 9 B) 5 C) 7 D) 8 E) 6
|
|
7. Молекулярные массы озона О3 и кислорода О2 отличаются в ... раз
A) 16 B) 32 C) 1 D) 1,5 E) 8
|
|
8. Экзотермическая реакция
A) N2+O2 = 2NO B) МgCO3= MgO + CO2C) 2H2O = O2 + 2Н2
D) 2NH3 = N2 +3H2 E) S+O2 =SO2
|
|
9. Коэффициенты в уравнении реакции ... Аl + ... O2 = ... Al2O3 соответственно
A) 1, 2, 3B) 3, 4, 1C) 4, 3, 2D) 4, 2, 3E) 4, 2, 2
|
|
10. Между собой не взаимодействуют оксиды
A) Na2O иSiO2 B) ZnO иSO3 C) CaO иCO2 D) BaO иCO2 E) P2O5 иNO2
|
|
11.Вещество “X” в схеме превращений
FeO
 X FeCl2
A) Fe(OH)2 B) FeCl3 C) Fe2O3 D) Fe E) FeCl2
|
|
12. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице
A) Na+ B) K+ C) Cа0 D) Р+5 E) Li+
|
|
13. Молекулярная кристаллическая решетка характерно для
A) KCl B) MgBr2 C) KClO3 D) NaJ E) Cl2
|
|
14. Количество всех ионов, образующихся при полной диссоциации 3 моль серной кислоты
A) 12 B) 8 C) 10 D) 9 E) 16
|
|
15.Суммарное уравнение диссоциации ортофосфорной кислоты
A) H3PO4
3H+ +  B) H3PO4 H+ + H2PO4–
C) H3PO4
H+ +  D) H3PO4 2H+ +
E)
H+ + |
|
16. В схеме превращений :
Naà NaOHà NaClà NaNO3
правильная последовательность добавления реагентов, это
A) H2O, HCl, Pb(NO3)2 B) O2, HCl, HNO3
C) O2, KCl, HNO3 D) O2, HCl, AgNO3 E) H2O, KCl, AgNO3
|
|
17.Масса водорода, необходимая для восстановления 7,2 г оксида железа (ІІ)
A) 20 г B) 1 г C) 2 г D) 0,2 г E) 0,1 г
|
|
18. Масса 50 моль воды
A) 540г B) 1800г C) 360г D) 180 г E) 900г
|
|
19. Объем (н.у.) оксида азота (IV), образующегося при взаимодействии
12, 8 г меди с концентрированной азотной кислотой
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
A) 8,96 л B) 5,6 л C) 11,2 л D) 33,6 л E) 22,4 л
|
|
20. 5,4 г алюминия поместили в воду и получили водородобьемом (н.у.)
A) 22,4 л B) 67,2 л C) 6,72 л D) 33,6 л E) 44,8 л
|
Вариант 31
1. Что из ниже перечисленных явлений относится к химическим реакциям?
А) Таяние льда
А) Таяние льда
В) Горение серы
С) Растворение сахара
D) Скисание молока
Е) * В и D
2. Чему равна валентность алюминия?
А) 1
А) 1
В) 2
С) *3
D)4
E)5
3.Сколько атомов углерода содержится в 1 моль?
А) * 6,02-1023
В) 6,023
С) 6•2310
D) 1 · 10 23
E) 12
4.Сколько граммов серы составляет 10 моль серы?
А) 32г
А) 32г
В) 3,2 г
C) *320r
D) 10 г
Е) 16г.
5. Из каких веществ в промышленности получают кислород?
А) из воды
В) из КМnО4
С) из KClO3
D) из KNO3
E) *из воздуха
6. Какой коэффициент стоит перед кислородом в уравнении реакции: СН4 + О2 → СО2 + Н2О А)1
В) *2
С)3
D)4
E)5
7. Укажите продукты реакции между водородом и оксидом меди (П).
А) *Сu+Н2О
А) *Сu+Н2О
В) CuH2+О2
С) CuH2+H2O
D) Сu + Н2О2
Е) Сu + О2+ Н2
8. Вода реагирует с:
А) Кислотами
В) Основаниями
С) Со всеми металлами D) *Cактивными металлами
Е) С водородом
9. Укажите кислоту среди соединений: A) H2O
B) Ca(OH)2
C) NH3
D) NaCl
E) *HNO3
10. Горизонтальные строки периодической системы, количество которых равно 7, называется:
А)*Периоды
А)*Периоды
В)Группы
С) Ряды
D) Строки
Е) Подгруппы
11. Число электронных уровней атома кремния равно:
А)1
А)1
В) 2
С) *3
D) 4
Е) 5
12. Число протонов в ядре атома железа равно:
A)20
A)20
B)55
C) 30
D) 8
E) *26
13. Химическая связь в молекуле брома Вг2:
A) Ионная
В) Металлическая
С) Ковалентная
D) Ковалентная полярная Е) *Ковалентная неполярная
14. Какой металл относится к щелочным?
А) Са
B)Fe
C)Ni
D) *Na
E) Нет правильного ответа
15. С каким веществом не реагирует хлор?
А)Н2
А)Н2
B)Na
C)K
D) *CuO
E)Ca
16. Номер периода соответствует:
А) Количеству протонов
В) Количеству электронов на внешнем слое
С) Количеству нейтронов
D) *Количеству электронных оболочек
Е) Общему количеству электронов
17 Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ион, являются:
А) Кислотами
В) Средними солями
С) *Щелочами
C) Kкислыми солями
Е) Двойными солями
18. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
A)Cu(OH)2+H2SO4
A)Cu(OH)2+H2SO4
B)KOH+Zn(NO3)2
C) *Na2CO3+HCI
D) LiOH + H2O
E) MgCl2+NaNO3
19.. В каком из растворов солей лакмус окрасится в синий цвет?
А) *Na2 СОз
А) *Na2 СОз
B) CuCI2
C) BaCl2
D) Zn(NO3)2
E) NaCl
20. Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна:
А) 400 г.
А) 400 г.
В) 32,7 г.
С) *326.5 г.
D)432,7 г.
Е)300г.
Вариант 34
1. Валентность серы в соединении Na2SO4равна:
A) 1
B) 2
C)3
D) 4
E)*6
2. 
Формула вещества, обозначенного «х» в схеме превращений : FeO + H2 X + HCl FeCl2
Формула вещества, обозначенного «х» в схеме превращений : FeO + H2 X + HCl FeCl2
A) Fe2O3
B) FeCI3
C) *Fe
D) Fe(OH)3
E),Fe(OH)2
3. Молярная масса вещества СаСО3:
А) *100 г/моль
B) 68 г/моль
C) 73 г/моль
D) 50 г/моль
E) 180 г/моль
4. Массовая доля серы в веществе SO2равна:
A) 32%
B) 64%
C)*50%
D) 80%
E)12%
5. О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении:
A) Кислород входит в состав воды
B) *Кислород содержится в земной коре
С)Кислород входит в состав солей
Д) Кислород входит в состав оксидов
E) Кислород содержится в белках
6. Количество теплоты в термохимическом уравнении указывается для:
A) 1 гвещества
B) 10 г вещества
C) *1 моль вещества
D) 1 лвещества
E) Нет правильного ответа
7. Водород невозможно получить при взаимодействии:
A) Znc HCI
B) Разложением Н2О
C)Na c HCI
D) *Fe c H2O
E) Ca c H2SO4
8. Вода реагирует с:
A) Сu
B) SO3
C) HCI
D) * Na
Е) В и Dвместе
9. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к:
A) *NaOH
B)H2SO4
C)Н2О
D)Cu(OH)2
E)H2Si03
10. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксида соответственно:
A) MnO2; CO2; Al2O3
B) *Mn2O7;CaO;ZnO
C) CaO; SO2; BeO
D) MnO; CuO; С02
11. Высшую валентность марганец проявляет в соединении:
A) МnО
B) *Мn2О7
C) МпО2
D) МnОз
E) Mn2O3
12. Как найти число нейтронов в ядре атома?
A) По порядковое номеру
B) По номеру периода
C) По массе
D) Числу электронов + числу протонов
E) *Ar- число протонов
13. Элемент, обладающий самыми яркими неметаллическими свойствами:
A) О
B) В
C) С
D) *F
Е)Вг
14. К щелочным металлам относятся:
A) *К, Na, Li
B) Са, Mg, Sc
С)К,Са,Мg
D) Fe, Co, Ni
E)Na,Zn,Cu
15. Как в лаборатории получают хлор?
A) HCI+Na →
B)MnO2+HCI →
C) Н2О+НСl →
D) *NaCI + HCI →
E) H2+ZnCI2 →
16. Формулыкислотныхоксидов:
A) СО2 и СаО
B) *СО2 и SO3
C) AI203 и Zn0
D) SO2 и ZnO
E)P205 иNa20
17. Вещество, при диссоциации которого образовались катионы натрия Na+и анионы хлора Сl, является:
A) *Средней солью
B) Кислотой
C) Кислой солью
D) Щёлочью
E)Двойной солью
18. Сокращенное ионное уравнение Ва2+ +SО42- → BaSO4↓соответствует взаимодействию:
A) *Нитрата бария и серной кислоты
B) Гидроксида бария и оксида серы (VI)
C) Оксида бария и оксида серы (VI)
D) Оксида бария и серной кислоты
E) Оксида бария и азотной кислоты
19. Какую среду имеет раствор FeCl2?
A) *Кислую
B) Щелочную
C) Hейтральную
D)Гомогенную
Е) Гетерогенную
20. Мaccaсоли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 21 г серной кислоты, равна:
А) 16,4 г
B) 20,2 г
C) *34,3 г
D) 42,5 г
E) 50 г
Вариант 40
1. Относительная молекулярная масса вещества H2Si03 равна:
A) *78
B) 138
C) 44
D)56
Е) 70
2. Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции, схема которой Na+H2O→NaOH+H2:
A) 1
В) *2
С)3
D)4
Е)5
3. Объем 10 моль газа равен:
A) 1л
B) 10
C) 22,4 л
D) * 224 л
E) зависит от газа
4. Массовая доля углерода в веществе Н2СО3 равна:
A) 30
B) 12
C) * 19
D) 40
E)62
5. Каким способом получают кислород в промышленности:
A) *Сжижением воздуха
B) Разложением КМпО4
C) Разложением СО2
D) Электролизом Н2О
E)Разложением НgО
6 Вещество «х» в схеме превращений Х2 НХ NaX
A) H
B) O
C) *Cl D) S
E) Fe
7. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p3 формулы газообразного водородного соединения и высшего оксида этого элемента:
A) A) H2Sи SO3
B)NP3и Ti2O5
C) *РН3 и Р2О5
D) СН4 и СО2
E) SiH4и SiO2
8. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Na+, OH-. Это вещество
является:
A) Кислотой
B) *Щёлочью
C) Кислой солью
D) Средней солью
E) Двойной солью
9. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
A) K2SO4 + BaCI2
B) NaOH + H2SO4
C) *HCI + K2CO3
D) MgCI2 + BaSO4
E) Na3PO4 + AgNO3
10. В каком растворе соли лакмус не изменит свою окраску?
А) К2СО3
А) К2СО3
B) MgSO4
C) *Na2SO3
D)FeCI2
E)Zn(NO3)2
11. Количество вещества нитрата бария, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 3 моль азотной кислоты и 4 моль гидроксида бария, равно:
A) *1,5 моль
B) 2 моль
С)3 моль
D)4 моль
E) 5 моль
12. Электронная формула внешнего энергетического слоя атома хлора:
A) 2s22p6
B) 3s23p3
C) *3s23p5
D)4s24p6
E) 4s24p5
13. Формулы веществ обозначенные «х» и «у» в схеме Zn x Zn(NO3)2 y ZnCO3
A) x- NO; y – H2O
B) *x – HNO3; y- K2CO3
C) x – NH3; y- CO
D) x-N2; y- C
E) x – HNO3; y – CH4
14. Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода 2H2S+ ЗО2 = 2SO2+ 2Н2О + 1166 кДж. При сгорании 11,2 л (н.у.) сероводорода выделится теплоты:
А)291,5кДж
B) *583 кДж
C) 874,5 кДж
D) 1166кДж
Е)340кДж
15. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:
A) Be
B) *Cs
C)Ne
D) Ca
E) Li
16. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции горения алюминия в кислороде равен:
A) 1
В) 2
С)3
D) *4
Е)5
17. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:
A)H2SO4(p) + Cu
В) *HCI + Na
С) H2SO4 (концю)+ Ag
D) H2SO4 (концю)+ Mg
E) HCl + Au
18. Формулапродуктовреакцииикоэффициентыпереднимив уравненииреакциигидроксиданатрияссернойкислотой:
A) Na2SO4+ H2
B) *Na2SO4+2H2O
C)Na2SO3+H2
D)Na2S04n H2O
E) Na2O + SO3 + H2O
19. В З группе, главной подгруппе, 4 периоде периодической системы расположен:
А) А1
B) *Ga
C)J
D)Si
E)La
20. Наименьшей электроотрицательностью обладает:
A) Na
B) F
C) Al
D) Rb
E) *Cs
